Excelによる気液平衡計算

2023年10月6日2024年11月17日

上の図は、Excelで計算したエタノール(1)－水(2)系の非理想系気液平衡図です。

気液平衡の計算は、蒸留の基礎となるものです。

ここでは、Excelを使った気液平衡計算を紹介します。

1. 理想系気液平衡計算

次の系でExcelによる理想系の気液平衡計算を紹介します。

ベンゼン(1)- トルエン(2)二成分系

ベンゼン液組成(モル分率) 0～1 (0.05刻み)

全圧 $\pi = 760 \, \text{mmHg}$

蒸気圧 Antoine式

$\log(P_i) = A_i – \frac{B_i}{t + C_i} \text{ 単位:}\ P_i\ [\text{mmHg}], t\ [^\circ C]$

出典化学工学協会編：「改訂五版化学工学便覧」,丸善,(1988)

1-1 気液平衡の計算式

気液平衡計算の基本式は次の通りです。

$y_1 = \frac{P_1}{\pi} x_1$

$y_2 = \frac{P_2}{\pi} x_2$

$y_1 + y_2 = 1$

これらの式を用いて、与えられた液組成から沸点を求めることが気液平衡計算です。そのため、以下の非線形方程式を解く必要があります。

$f(t) = \frac{10^{(A_1 – \frac{B_1}{t + C_1})}}{\pi} x_1 + \frac{10^{(A_2 – \frac{B_2}{t + C_2})}}{\pi} x_2 – 1 = 0$

1-2 ニュートン-ラプソン法

ニュートン・ラプソン法は、非線形方程式の近似解を求めるための数値解法の一つです。

解き方は、次の手順で進めます。

解を求める方程式 $ f(x)=0$で初期値$x_0$とし、$f(x_0)$と$f’(x_0)$を計算します。
新しい$x_1 = x_0 – \frac{f(x_0)}{f'(x_0)}$を計算します。
この$x_1$を使って$f(x_1),f’(x_1)$を計算します。
これを繰り返し$f(x)$が十分にゼロに近づいたところが解となります。

1-3 ニュートン-ラプソン法による気液平衡計算

STEP1

まず最初に、Antoine定数、全圧を入力します。

次に、$x_1=0.5, x_2=0.5$ の場合の沸点計算から始めます。初期値として$ t$ の値を 100℃ に設定し、$f(t) = y1 + y2 – 1$ を計算します。

STEP2

$f(t)$ の導関数$ f'(t)$ を求めます。導関数は以下のように求められます。

$f'(t) = \frac{10^{A_1 – \frac{B_1}{t + C_1}} \cdot \frac{B_1}{(t + c_1)^2} \ln{10}}{\pi} x_1 + \frac{10^{A_2 – \frac{B_2}{t + C_2}} \cdot \frac{B_2}{(t + c_2)^2} \ln{10}}{\pi} x_2$

STEP3

この計算式を新たに、ワークシートに加えます。ここでは式が長いため3列を使用しています。

得られた$f(t)$と$f’(t)$から新たな沸点を求めます。

$t_{n+1} = t_n – \frac{f(t_n)}{f'(t_n)}$

STEP4

最後に、G列とH列からQ列を下にコピーして、気液平衡計算を完成させます。

この計算を5回繰り返すことで近似解が得られます。初期値(G7)を変更して計算すると、初期値と収束回数の関係がわかります。

1-4 近似計算による微分値の使用

ニュートン-ラプソン法では、微分値（導関数）を求める必要があります。気液平衡計算では導関数を比較的容易に求めることができますが、導関数の計算に時間がかかる場合もあります。

ここでは、次の近似式による微分値を使った計算を紹介します。

$f'(x_n) \approx \frac{f(x_{n+\Delta x}) – f(x_n)}{\Delta x}$

STEP1

微分値を計算したO,P,Q列を削除
G～N列をO～V列にコピー
Q5をΔtとして0.001を入力し、下にコピー
O7に=G7+$Q$5を入力し、下にコピー(t+Δt)
P7に=H7を入力し、下にコピー
Q7に=I7を入力し、下にコピー
W5に” f'(t)近似値”を入力
W7に=(V7-N7)/$Q$5を入力し、下にコピー
G8に=G7-N7/W7を入力し、下にコピー

STEP2

この変更により、微分値の近似値を使用した計算が行えます。微分値を使用する場合とあまり変らないことがわかるでしょう。

1-5 1行で計算する

これで気液平衡計算は出来たわけですが、$x_1$を0～1(0.05刻み)計算しグラフにするためには、1行でこの計算を完結させるのが便利です。

反復計算を使い1行で計算出来るようにします。

STEP1

まず準備として、ファイル→オプション→数式を選択してください。すると、次の表示が出てきます。

ここで、右上の反復計算を行うにチェックを入れ、OK ボタンをクリックしてください。

STEP2

次に、G7に = G7 – N7 / W7 を入力します。これにより、1行で計算が行われることが分かるでしょう。

G7の式に G7 を含むと言う矛盾があるように見えますが、”反復計算を行う” オプションが有効になっているため、G7 は前回の計算値を指します。

STEP3

エラーが発生した場合に回復できないため、H2に計算SWを設定し、計算SW=0の場合は初期値を100に設定するようにしておくことをお勧めします。

G7の式: = IF($H$2=0, 100, G7 – N7/W7)

さらに、行数を増やして$ x_1$ を0から1まで0.05刻みで変化させ、気液平衡曲線（$x-y$図、沸点-露点曲線）を作成することができます。

2. 非理想系気液平衡計算

次の系でExcelによる非理想系の気液平衡計算を紹介します。

水(1)- エタノール(2)二成分系

エタノール液組成(モル分率) 0～1 (0.05刻み)

全圧 $\pi = 760 \, \text{mmHg}$

蒸気圧 Antoine式

$\log(P_i) = A_i – \frac{B_i}{t + C_i} \text{ 単位:}\ P_i\ [\text{mmHg}], t\ [^\circ C]$

出典化学工学協会編：「改訂五版化学工学便覧」,丸善,(1988)

2-1. 非理想系気液平衡の計算式

非理想系の気液平衡計算の基礎式は次の通りです。

$y_i = \frac{p_i}{\pi} x_i \gamma_i$

理想系の気液平衡計算の基礎式$y_i = \frac{p_i}{\pi} x_i$に活量係数$\gamma_i$を導入したものになっています。この$\gamma_i$を液側活量係数と言い、溶液中の成分間の相互作用を表す重要なパラメータで、液組成、温度の関数になっています。

この液側活量係数を計算するためにはNRTL式、Wilson式などの様々なモデルがあります。ここでは、Wilson式を使って計算を進めていきます。

2-2. Wilson式

Wilson式は、液相活量係数$γ_i$を次のように計算します。

$\ln(\gamma_i) = 1 – \ln\left(\sum_{j=1}^N x_j \Lambda_{ij}\right) – \sum_{k=1}^N \frac{x_k \Lambda_{ki}}{\sum_{j=1}^N x_j \Lambda_{kj}}$

$\Lambda_{ij} = \frac{V_j^L}{V_i^L} \exp\left(-\frac{\lambda_{ij} – \lambda_{ii}}{RT}\right)$

温度依存性を考慮しなければ、$\Lambda_{12}, \Lambda_{21}$2つのパラメータとなります。

また、2成分系に限定すれば次の式となります。

$\ln(\gamma_1) = -\ln\left(x_1 + x_2 \Lambda_{12}\right) + x_2 \left(\frac{\Lambda_{12}}{x_1 + x_2 \Lambda_{12}} – \frac{\Lambda_{21}}{x_1 \Lambda_{21} + x_2}\right)$

$\ln(\gamma_2) = -\ln\left(x_2 + x_1 \Lambda_{21}\right) – x_1 \left(\frac{\Lambda_{12}}{x_1 + x_2 \Lambda_{12}} – \frac{\Lambda_{21}}{x_1 \Lambda_{21} + x_2}\right)$

パラメータ $\Lambda_{12}, \Lambda_{21} \quad (\Lambda_{11} = 1, \Lambda_{22} = 1)$